Sin miedo al éxito en ácido/base

Introducción

Saber interpretar los trastornos ácido/base es una herramienta fundamental para cualquier clínico, desde médicos generales hasta pediatras, ginecólogos, especialistas en medicina interna, etc. Revisaremos los principios básicos en la interpretación y diagnóstico de desequilibrio ácido/base.

Para el abordaje del trastorno ácido/base existen tres métodos principales:

• El método fisiológico o bostoniano, que tiene al bicarbonato como amortiguador (buffer) principal y se basa en las respuestas compensatorias fisiológicas del organismo frente a estos trastornos. Es el más común y en el que basamos nuestra práctica clínica.

• El método fisicoquímico de Stewart, que tiene como principio la diferencia de iones fuertes, y como base el principio de electroneutralidad del organismo. Es muy popular entre intensivistas y anestesiólogos.

• El método del exceso (o déficit) de base tiene como principio la cantidad de álcali que nos falta (o sobra) para llevarnos a un pH neutro. Este es el más confuso por su nomenclatura, y también el menos popular. Clásicamente se usa más en trauma y urgencias.

Una de las reacciones químicas más importantes del organismo es la de la anhidrasa carbónica (AC), que facilita la combinación de agua y dióxido de carbono en ácido carbónico, que a su vez se disocia en bicarbonato e hidrogeniones (H⁺) en un pH fisiológico:

El pH (potencial de hidrógeno) es el logaritmo negativo base 10 de la potencial del hidrógeno. Como las concentraciones de hidrogeniones o protones (H⁺) en la sangre son muy pequeñas (alrededor de 0,04 umol/l), al aplicar un logaritmo negativo nos da un resultado de 7,4, que es el pH normal de la sangre.

Para comprender la relación entre HCO₃-, la PCO₂ y el potencial de hidrogeniones (pH) sanguíneos que es la medida de acidez de la sangre, debemos recordar la fórmula de Henderson-Hasselbach:

Donde pKa es la constante de disociación del ácido, A^- es una base y HA es un ácido. En otras palabras, la acidez de la sangre es directamente proporcional al bicarbonato (HCO3-) e inversamente proporcional a la PCO₂:

Para fines prácticos, los pulmones son quienes llevan la batuta en la regulación del PCO₂ y los riñones regulan al HCO₃-. Estos órganos funcionan en armonía para regular el pH estrechamente. Cuando uno de ellos deja de cumplir su función (por ejemplo, eliminación de CO₂) el otro echa a andar mecanismos de compensación para mantener la homeostasis.

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Citar este artículo: Sin miedo al éxito en ácido/base - Medscape - 4 de sep de 2020.